Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К)

Вещество (состояние) Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №1 - открытая онлайн библиотека кДж/моль Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №2 - открытая онлайн библиотека Дж/(моль·К) Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №3 - открытая онлайн библиотека кДж/моль Ср0 298, Дж/(моль·К*)
Простые вещества
Ag (к) 42,55 25,44
Al (к) 28,33 24,35
As (к, серый) 35,61 24,74
Au (к) 47,40 25,36
Br2 (г) 30,91 254,37 3,14 36,07
Br2 (ж) 152,21 75,69
C (графит) 5,74 8,54
Ca (к) 41,42 26,36
Cd (к) 51,76 25,94
Сl2 (г) 222,98 33,93
Co (к) 30,04 24,81
Cu (к) 33,14 24,43
F2 (г) 202,67 31,30
Fe (к) 27,15 24,98
H2 (г) 130,52 28,83
J2 (г) 62,43 260,60 19,39 36,90
K (к) 64,18 29,58
Mg (к) 32,68 24,89
N2 (г) 191,50 29,12
Ni (к) 29,87 26,07
O2 (г) 205,04 29,37
P (к, белый) 41,09 23,82
P (к, красный) −17,45 22,80 −12,00 21,39
Pb (к) 64,81 26,82
S(г) 278,90 167,70
Si (к) 18,33 19,99
Sn (к) 51,55 26,99
Zn (к) 41,63 25,44
Неорганические вещества
AgBr (к) −100,40 107,11 -97,02 52,30
Ag2O(к) −30,54 121,75 -10,90 65,86
Al2O3 (к, корунд) −1675,69 50,92 −1582,27 79,04
ВСl 3 (г) −402,96 290,08 −387,98 62,63
ВF3 (г) −1136,58 254,01 −1119,93 50,46
СO (г) −110,53 197,55 −137,15 29,14
СО2 (г) −393,51 213,66 −394,37 37,11
СаСО3 (к) −1206,83 91,71 −1128,35 83,47
СаСl2 (к) −795,92 108,37 −749,34 72,59
СаО (к) −635,50 39,70 −604,20 67,03
CaSO4 (к ) −1432,70 106,70 −1320,30 99,60
Ca3PO4 (к) −4137,60 236,00 −3899,50 227,80
               


  Продолжение табл. 2
Вещество (состояние) Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №1 - открытая онлайн библиотека кДж/моль Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №2 - открытая онлайн библиотека Дж/(моль ·К) Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №3 - открытая онлайн библиотека кДж/моль Ср0 298, Дж/(моль·К*)
Ca3PO4 (к) −4137,60 236,00 −3899,50 227,80
CaSO4·0,5H2O(к ) −1573,00 134,00 −1435,00 121,00
CaSO4 ·2H2O ( к) −2021,10 194,00 −1795,90 186,20
СuО (к) −162,00 42,63 −134,26 42,30
CuS (к) −48,50 66,50 −53,60 47,84
CuSО4 (к) −771,10 93,93 −661,80 63,64
FеО (к) −264,85 60,75 −244,30 49,92
2 О3 (к) −822,16 87,45 −740,34 103,76
Fe3O4(к) −1117,70 146,40 −1014,20 143,40
FеS (к) −100,40 60,29 −100,80 50,54
НВr (г) −36,38 198,58 −53,43 29,14
НСl (г) −92,31 186,79 −95,30 29,14
НF (г) −273,30 173,67 −275,41 29,14
Н2О (ж) −285,83 69,95 −273,23 75,30
Н2O (г) −241,81 188,72 −228,61 33,61
Н2S(г) −20,60 205,70 −33,50 33,44
МgО (к) −601,49 27,07 −569,27 37,20
NH3 (г) −45,94 192,66 −16,48 35,16
4NO3 (к) −365,43 151,04 −183,93 151,04
NО (г) 91,26 210,64 87,58 29,58
NO2 (г) 34,19 240,06 52,29 36,66
N2O (г) 82,01 219,83 104,12 38,62
N2O4 (г) 11,11 304,35 99,68 79,16
N2O5 (г) 13,30 355,65 117,14 95,28
NaCl(к) −411,12 72,13 -384,13 50,81
Na2CO3(к) -1130,80 138,80 −1048,20 70,63
NiО (к) −239,74 37,99 −211,60 44,31
NiS (к) −92,88 67,38 54,68
NiSO4 (к) −889,10 97,10 −763,80 138,30
РbО (к) −219,28 66,11 −189,10 45,81
РbO 2 (к) −276,56 71,92 −217,56 64,77
SO2 (г) −296,90 248,07 −300,21 39,87
SO3 (г) −395,85 256,69 −371,17 50,09
SiO2 (стекло) −903,49 46,86 −850,71 44,35
SnО (к) −285,98 56,48 −265,88 44,35
SnО2 (к) −580,74 52,30 −519,83 52,59
ТiO2 (к) −944,75 50,33 −889,49 55,04
ZnО (к) −348,11 43,51 −318,10 40,25
ZnCO3(к) −812,53 80,33 −730,66 80,08
ZnS (к) −205,40 65,30 −200,70 45,52
Органические вещества
Углеводороды
СН4 (г) метан −74,85 186,27 −50,85 35,71
С2Н2(г) ацетилен 226,75 200,82 209,21 43,93
С2Н4 (г) этилен 52,30 219,45 68,14 43,56
           


  Продолжение табл. 2
  С2Н6 (г) этан −84,67 229,49 −32,93 52,64
  С3Н 6 (г) пропилен 20,41 266,94 62,70 63,89
  С3Н8 (г) пропан −103,85 269,91 −23,53 73,51
  С4Н]0 (г) н-бутан −126,15 310,12 −17,19 97,45
  C5H12 (г) пентан −146,40 348,40 122,60
  С6Н6 (г) бензол 82,93 269,20 129,68 81,67
  С6Н6 (ж) бензол 49,03 173,26 124,38 135,14
  С6Н12 (ж) циклогексан −156,23 204,35 26,60 156,48
  С6Н12 (г) циклогексан −124,14 298,24 31,70 106,27
  С6Н14 (г) гексан −167,20 386,80 146,70
  С6Н14 (ж) гексан −198,63 295,80 −4,34 195,00
  C7H16 ( г) н-гептан −187,80 425,30 224,70
  C8H18 (г) н-октан −208,40 463,70 254,00
  Кислородосодержащие соединения
  CH3OH (г) метиловый спирт −201,20 329,70 81,80
  CH3OH (ж) метиловый спирт −238,30 126,80 −166,23 123,31
  CH3COOH (ж) уксусная кислота −487,10 160,00 −392,50 123,40
  C2H5OH (г) этиловый спирт −235,30 282,00 113,00
  C2H5OH (ж) этиловый спирт −277,60 160,70 −174,80 113,00
  C3H7OH (г) пропиловый спирт −260,40 317,60 143,50
  C6H12O6 (к) глюкоза −1273,00 212,00 −919,50 218,87
  (CH3)2CO (г) ацетон −216,40 294,90 125,00
  * Примечание: К -- градус Кельвина.
           

Таблица 3

Константы диссоциации (Кд) слабых электролитов

в водных растворах (при 25OC)

Электролит Уравнение диссоциации Кд, моль/л
Азотистая кислота HNO2 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + NO2 4,0 ·10-4
  Борная кислота H3BO3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + H2BO3 H2BO3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + HBO32− HBO32− Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + BO33− 5,8 ·10-10 1,8 ·10-13 1,6 ·10-14
Вода H2O Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + OH 1,8 ·10-16
Кремниевая кислота H2SiO3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + HSiO3 HSiO3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + SiO32− 2,2 ·10-10 1,6 ·10-12
Продолжение табл. 3
  Ортофосфорная кислота H3PO4 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + H2PO4 H2PO4 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + HPO42− HPO42− Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + PO43− 7,5 ·10-3 6,2 ·10-8 2,2·10-13
  Сернистая кислота H2SO3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + HSO3 HSO3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + SO32− 1,3 ·10-2 5,0 ·10-6
  Сероводородная кислота H2S Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + HS HS Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + S2− 5,7 ·10-8 1,2 ·10-15
Щавелевая кислота H2C2O4 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + HC2O4 HC2O4 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + C2O42− 5,9 ·10-2 6,4 ·10-5
Синильная кислота HCN Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + CN 7,2 ·10-10
Угольная кислота H2CO3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + HCO3 HCO3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + CO32− 4,3 ·10-7 5,6 ·10-11
Уксусная кислота CH3COOH Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + CH3COO 1,8 ·10-5
Фтороводородная кислота HF Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека H+ + F 7,4 ·10-4
  Гидроксид алюминия Al(OH)3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Al(OH)2+ + OH Al(OH)2+ Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека AlOH2+ + OH AlOH2+ Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Al3+ + OH 7,4 ·10-9 2,1 ·10-9 1,4 ·10-9
Гидроксид аммония NH4OH Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека NH4+ + OH 1,8 ·10-5
Гидроксид серебра AgOH Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Ag+ + OH 9,6 ·10-4
Гидроксид кобальта Сo(OH)2 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека CoOH+ + OH CoOH+ Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Co2+ + OH 7,9·10-5 7,9·10-6
  Гидроксид олова–II Sn(OH)2 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека SnOH+ + OH SnOH+ Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Sn2+ + OH 3,5 ·10-10 1,3 ·10-12
  Гидроксид железа–III Fe(OH)3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Fe(OH)2+ + OH Fe(OH)2+ Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека FeOH2+ + OH FeOH2+ Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Fe3+ + OH 4,8 ·10-11 1,8 ·10-11 1,4 ·10-12
  Гидроксид железа–II Fe(OH)2 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека FeOH+ + OH FeOH+ Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Fe2+ + OH − 1,3 ·10-4
Гидроксид меди–II Cu(OH)2 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Cu2+ + 2OH 3,4 ·10-7
Гидроксид никеля Ni(OH)2 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Ni2++ 2OH 2,5 ·10-5
  Гидроксид свинца Pb(OH)2 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека PbOH+ + OH PbOH+ Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Pb2+ + OH 9,5 ·10-4 3,0 ·10-8
Гидроксид хрома Сr(OH)3 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Cr3+ + 3OH 1,0 ·10-10
  Гидроксид цинка Zn(OH)2 Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека ZnOH+ + OH ZnOH+ Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека Zn2+ + OH 5,0 ·10-5 1,5 ·10-9

Таблица 4

Cтепень диссоциации (a) электролитов

в водных растворах при 18 оС

Электролит (Сэк = 0,1 моль экв/л) Формула a, %
Гидроксид аммония NH4OH 1,3
Уксусная кислота CH3COOH 1,3
Сероводородная кислота H2S 0,07
Борная кислота H3BO3 0,01
Синильная кислота HCN 0,007

Таблица 5

Кажущаяся степень диссоциации (a каж.) электролитов

в водных растворах при 18 оС

Электролит (Сэк.= 0,1 моль экв/л) Формула вещества a каж., %   Электролит (Сэк.= 0,1 моль экв/л) Формула вещества a каж., %
Кислоты Соли
Азотная HNO3   Хлорид натрия   NaCl    
Соляная HCl
Серная H2SO4 Хлорид калия KCl
Фосфорная H3PO4 Хлорид магния MgCl2
Сернистая H2SO3 Хлорид алюминия AlCl3
Плавиковая HF Сульфат меди CuSO4
Основания Основания
Гидроксид калия KOH Гидроксид натрия NaOH
                 

Таблица 7

Произведение растворимости (ПР)

малорастворимых электролитов в воде (при t = 25ОС)

Am+n Bn-m (тв) Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №7 - открытая онлайн библиотека n Am+(p-р)+m Bn(p-р) ;

ПР=[Am+]n·[Bn]m, мольn+m n+m ;

[Am+] – равновесная концентрация иона, моль/л.

Вещество (электролит)   ПР Вещество (электролит)   ПР
AgCl 1,6 ·10-10 CaSO4 4,4 ·10-5
AgBr 4,4 ·10-13 Cd(OH)2 4,3 ·10-15
AgJ 9,7 ·10-17 Cu(OH)2 5,0 ·10-19
Ag2CO3 8,2 ·10-12 Cr(OH)3 6,7 ·10-31
       
Ag2SO4 4,4 ·10-5 Fe(OH)2 1,6 ·10-15
Ag2S 1,6 ·10-49 Fe(OH)3 3,8 ·10-38
AgOH 1,9 ·10-8 Mn(OH)2 2,3 ·10-13
Al(OH)3 5,1 ·10-33 Ni(OH)2 1,6 ·10-14
BaCO3 8,1 ·10-9 PbBr2 5,0·10-5
BaSO4 1,1 ·10-10 PbCl2 2,1·10-5
MgCO3 1,0 ·10-5 PbJ2 9,8 ·10-9
Mg(OH)2 5,5 ·10-12 Pb(OH)2 1,0 ·10-15
CaCO3 4,8 ·10-9 PbSO4 1,6 ·10-8
CaF2 4,0 ·10-11 PbS 3,6 ·10-29
Ca(OH)2 6,3·10-6 Zn(OH)2 1,3 ·10-17

Таблица 8

Диэлектрическая проницаемость ( Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №50 - открытая онлайн библиотека )

некоторых веществ

Вещество Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №50 - открытая онлайн библиотека Вещество Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №50 - открытая онлайн библиотека
Вакуум 1,0 Этиловый спирт 26,0
Вода дистиллированная 81,0 Бензол   2,6

Таблица 9

Криоскопические (Кк) и эбулиоскопические (Кэ) константы

некоторых растворителей (кг·К *·моль−1)

Растворитель КК КЭ
Вода 1,86 0,52
Бензол 5,10 2,57
Анилин 5,87 3,69
Этиловый спирт 1,99 1,16
Ацетон 2,40 1,50
Хлороформ 4,90 3,89
Уксусная кислота 3,90 3,09
Четыреххлористый углерод 29,8 5,02
Диоксан 4,63 3,01
Циклогексан 20,80 2,92
Нитробензол 6,88 5,20

*Примечание: К − градус Кельвина.

Таблица 10

Водородный показатель растворов (рН)

Концентрация ионов Щелочная среда (усиление щелочных свойств) Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №53 - открытая онлайн библиотека Нейтраль-ная среда Кислотная среда (усиление кислотных свойств) Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К) - №54 - открытая онлайн библиотека
[OH ] 1(100) 10−2 10−4 10−6 10−7 10−8 10−10 10−12 10−14
[H+] 10−14 10−12 10−10 10−8 10−7 10−6 10−4 10−2 100
рH

Таблица 11

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Ео298)