Отчёт по лабораторной работе № 2

По дисциплине: Химия

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: Исследование окислительно-восстановительных реакций.

Выполнил: студент гр. ГК-09-2 ______________ /Широкова А.В./

(подпись) (Ф.И.О.)

ОЦЕНКА: _____________

Дата: __________________

Руководитель: ассистент ____________ /Джевага Н.В./

(должность) (подпись) (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

Цель работы: познакомиться с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Краткое теоретическое содержание:

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Степень окисления – это гипотетический заряд, который был бы на атомах данного элемента, если бы соединение было построено из ионов.

Высшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы, в которой данный элемент расположен. Низшая степень окисления равна числу электронов, который может принять данный элемент на застраивающейся np-подуровень: zmin =N-8 , где N – номер группы. Например, у серы высшая степень окисления равна 6, а низшая: 6-8=-2. В простых веществах степень окисления равна нулю. Многие элементы проявляют в соединениях постоянные значения степени окисления:

Фтор –1

Кислород –2, кроме перекиси и пероксидов, в которых степень окисления кислорода –1

Щелочные металлы +1

Щелочноземельные металлы +2

Водород кроме гидридов и органических соединений, +1

Степени окисления переменно-валентных элементов рассчитывают по правилу баланса зарядов: «Сумма степеней окисления всех элементов в соединения равна нулю, а в многоатомном ионе - заряду иона»

Окислителем называют элемент, который в ходе реакции понижает степень окисления, а восстановителем – элемент, который повышает степень окисления.Окислитель при этом принимает электронына валентную оболочку, а восстановитель отдаёт электроны.

Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций следующие.

1.Определяют степень окисления переменно-валентных элементов, окислитель и восстановитель.

2. Составляют ионные уравнения полу реакций окисления и восстановления.

3. Приводят число электронов к наименьшему общему кратному. Для этого уравнения полу реакций домножают на соответствующие коэффициенты. Суммируют уравнения полу реакций. Сокращая одинаковые члены в левой и правой частях.

4. Составляют молекулярное уравнение реакций путём добавления к ионам имеющихся в растворе противоионов.

Ход работы.

Опыт 1.Окислительные свойства пероксида водорода.

Отчёт по лабораторной работе № 2 - №1 - открытая онлайн библиотека Отчёт по лабораторной работе № 2 - №2 - открытая онлайн библиотека H2O2+2KJ+H2SO4=K2SO4+J2+2H2O

2O-+2ē=2O2- 1 окислитель, реакция восстановления

2J--2ē=J20 1 восстановитель, реакция окисления

Опыт 2.Восстановительные свойства галогенидов.

Отчёт по лабораторной работе № 2 - №3 - открытая онлайн библиотека Отчёт по лабораторной работе № 2 - №3 - открытая онлайн библиотека А) 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
Cl20+2е=2Cl- 1 окислитель, реакция восстановления
2Br--2е=Br20 1 восстановитель, реакция окисления

Раствор стал желтого цвета

Отчёт по лабораторной работе № 2 - №5 - открытая онлайн библиотека Отчёт по лабораторной работе № 2 - №6 - открытая онлайн библиотека Б) 10KJ+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5J2+6K2SO4+8H2O
Mn7++5e=Mn2+ 2 окислитель, реакция восстановления
2J--2e=J20 5 восстановитель, реакция окисления

Выделился йод, раствор окрасился в темно-синий цвет.