Буферные растворы, буферные системы организма

1. Значения рН буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:

1) сохраняются постоянными, т. к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксила связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;

2) сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;

3) изменяются, т. к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе.

2.Значения рН буферных растворов при разбавлении:

1) сохраняются постоянными, т. к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;

2) сохраняются примерно постоянными до определённых значений концентраций;

3) изменяются, т. к. концентрация компонентов системы уменьшается.

3. Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами? а) НСОО-/НСООН;

б) CH3СОО-/СН3СООН; в) Cl-/НС1; г) НСО3-/СО2, д) HPO42-/H2PO4-.

1) все;

2) а, б, г, д;

3) б, г, д;

4) б, г.

4. Из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар выберите системы, обладающие буферными свойствами: a) H3PO4/H2PO4-

б) H2PO4-/HPO42-; в) HPO42-/PO43- г) HNO3/NO3-; д) НСООН/НСОО-.

1) все;

2) б, д;

3) а, б, в, д;

4) б, в, д.

5. Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами? а) Hb-/ННb; б) НbО2-/ННbО2; в) НСО3-/СО2; г) NH4+/NH4OH;

д) NO3-/HNO3?

1) все;

2) а, б, в, г;

3) а, б, в;

4) д.

6. Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами? а) С1-/НС1; б) NO3-/HNO3; в) HSO4-/H2SO4; г) СН3СОО-/СН3СООН;

д) NH4+/NH4OH?

1) все;

2) а, б, в;

3) г, д;

4) в, г, д.

7.Какие из сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами?

а) НСОО-/НСООН; б) НРО42-/Н2РО4-; в) Н2РО4-/Н3РО4; г) НСО3-/СО2?

1) все;

2) а, б;

3) б, в, г;

4) а, г.

8. Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли: а) СО32-/НСО3-;

б) НСО3-/СО2; в) HPO42-/ Н2РО4-; г) Н2РО4-/Н3РО4; д) НСОО-/НСООН; е) РО43-/НРО42-.

1) а, в, г;

2) а, в, е;

3) а, б, в, г, е;

4) а, б, в, г.

9. К буферным растворам относятся смеси; a) NaH2PO4 + Na2HPO4; б) Н3РО4 + NaH2PO4;

в) Na2CO3 + NaHCO3; г) Na2HPO4 + Na3PO4.

1) все;

2) а, б;

3) в, г;

4) а, б, в.

10. При добавлении НСl к буферной системе НРО42-/Н2РО4-:

1) активная концентрация (НРО42-)увеличивается, (Н2РО4-) - уменьшается;

2) активная концентрация (НРО42-) уменьшается, (Н2РО4-) - увеличивается;

3) активности компонентов не изменяются.

11.При добавлении NaOH к буферной системе НРО42-/Н2РО4-:

1) активная концентрация (НРО42-) увеличивается, (Н2РО4-) - уменьшается;

2) активная концентрация (Н2РО4-) увеличивается, (НРО42-) - уменьшается;

3) активные концентрации (НРО4-) и (Н2РО4-) не изменяются.

12. При добавлении NaOH к буферной системе NH4+/ NH3·H2O:

1) активная концентрация (NH4+) уменьшается, (NH3·H2O) увеличивается;

2) активная концентрация (NH4+) увеличивается, (NH3·H2O) уменьшается;

3) активные концентрации (NH4+) и (NH3·H2O) не изменяются.

13. При добавлении НСl к буферной системе NH4+/ NH3·H2O:

1) активная концентрация (NH4+) уменьшается, (NH3·H2O) - увеличивается;

2) активная концентрация (NH4+) увеличивается, (NH3·H2O) - уменьшается;

3) активные концентрации (NH4+) и (NH3·H2O) не изменяются.

14.При добавлении NaOH к буферной системе СН3СОО-/СН3СООН:

1) активная концентрация (СН3СООН) уменьшается, (СН3СОО-) - увеличивается;

2) активная концентрация (СН3СООН) увеличивается, (СН3СОО-) - уменьшается;

3) активные концентрации (СН3СООН) и (СН3СОО-) не изменяются.

15. При добавлении НСl к буферной системе СН3СОО-/СН3СООН:

1) активная концентрация (СН3СООН) уменьшается, (СН3СОО-) увеличивается;

2) активная концентрация (СН3СООН) увеличивается, (СН3СОО-) уменьшается;

3) активные концентрации (СН3СООН) и (СН3СОО-) не изменяются.

16. Максимальную буферную ёмкость системы имеют при:

1) рН = pKa;

2) рН > рKa;

3) pH< pKa;

4) эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.

17. Максимальной буферной ёмкостью при физиологическом значении рН обладает кислотно-основная сопряженная пара:

1) Н3РО4/Н2РО4- (рКа (Н3РО4) = 2,1;

2) Н2РО4-/НРО42- (рКа (Н2РО4-) = 6,8;

3) НРО42-/РО43-(рКа (НРО42-) = 12,3.

18. При одинаковых концентрациях компонентов буферная ёмкость:

1) максимальна, т. к. рН = pKa;

2) максимальна, т. к. рН > pKa;

3) минимальна, т. к. рН = pKa;

4) буферная ёмкость не зависит от соотношения концентраций компонентов.

19. Буферная ёмкость при разбавлении растворов:

1) уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;

2) увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;

3) не изменяется, т. к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;

4) практически не изменяется, т. к. количество компонентов системы остается неизменным.

20. Буферные системы поддерживают в организме равновесия:

1) кислотно-основные;

2) окислительно-восстановительные;

3) гетерогенные;

4) лигандообменные.

21. Ацидоз - это:

1) уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2) увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) увеличение основной буферной ёмкости физиологи ческой системы по сравнению с нормой.

22. Алкалоз - это:

1) уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2) увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.

23. Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары:

1) Н3РО4 - кислота, Н2РО4- - сопряженное основание;

2) Н2РО4- - кислота, НРО42- - сопряженное основание;

3) НРО42- - кислота, РО43- - сопряженное основание;

4) Н3РО4 - кислота, РО43-- сопряженное основание.

24.При рН > рI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1) биполярной молекулы белка (NH3+-Prot-COO-) и катиона белка (NH3+-Prot-COOH);

2) биполярной молекулы белка (NH3+-Prot-COO-) и аниона белка (NH2-Prot-COO-);

3) аниона белка (NH2-Prot-COO-) и катиона белка (NH3+-Prot-COOH);

4) белка (NH2- Prot - СООН) и аниона белка (NH2-Prot-COO-).

25. При рН < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1) биполярной молекулы белка (NH3+-Prot-COO-) и катиона белка (NH3+-Prot-COOH);

2) биполярной молекулы белка (NH3+-Prot-COO-) и аниона белка (NH2-Prot-COO-);

3) аниона белка (NH2-Prot-COO-) и катиона белка (NH3+-Prot-COOH);

4) белка (NH2-Prot-СООН) и катиона белка (NH3+-Prot-COOH).

26. При рН > рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) NH3+–СН2 – COO- / NH2–СН2–СОО-;

2) NH3+–СН2 –COO- / NH3+–СН2–СООН;

3) NH2–СН2–СООН / NH2–CH2–COO-;

4) NH2–CH2–COO- / NH3+–СН2– СООН.

27. При рН < рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) NH3+–СН2–COO- / NH2–СН2–СОО-;

2) NH3+–СН2–COO- / NH3+–СН2–СООН;

3) NH2–СН2–СООН / NH2–CH2–COO-;

4) NH2–CH2–COO- / NH3+–СН2– СООН.

28. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде,

(рI = 4,9-6,3), поэтому в крови в основном работает:

1) анионный белковый буфер;

2) катионный белковый буфер;

3) форма компонентов буфера не зависит от значения рН.

29. Буферная ёмкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:

1) рI = рН;

2) рI < рН;

3) рI > рН;

4) буферная ёмкость не зависит от значения рН.

30.Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше:

1) по кислоте, т. к. в крови работает анионный белковый буфер;

2) по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3) по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

4) по основанию, т. к. в крови работает анионный белковый буфер.

31. Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном:

1) НСО3-/СО2 = 1:18;

2) НСО3-/СО2 = 4:1;

3) НСО3-/СО2 = 18:1;

4) НСО3-/СО2 = 1:4.

32. Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном:

1) НРО42-/Н2РО4- = 4:1;

2) НРО42-/Н2РО4- = 18:1;

3) Н2РО4-/НРО42- = 4:1;

4) НРО42-/Н2РО4- = 1:18.

33. При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [НСО]/[СО2]. = 18:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:

1) больше;

2) меньше;

3) их значения равны.

34. При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в фосфатной буферной системе крови [НРО]/[Н2РО] = 4:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:

1) больше;

2) меньше;

3) их значения равны.

35. В организме имеет место следующее равновесие:

Н+ + НСО3- Буферные растворы, буферные системы организма - №1 - открытая онлайн библиотека H2CO3 Буферные растворы, буферные системы организма - №2 - открытая онлайн библиотека H2O + CO2 (плазма) Буферные растворы, буферные системы организма - №2 - открытая онлайн библиотека CO2 (лёгкие).

При гиповентиляции легких:

1) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи уменьшается.

36. В организме имеет место следующее равновесие:

Н+ + НСО3- Буферные растворы, буферные системы организма - №1 - открытая онлайн библиотека H2CO3 Буферные растворы, буферные системы организма - №2 - открытая онлайн библиотека H2O + CO2 (плазма) Буферные растворы, буферные системы организма - №2 - открытая онлайн библиотека CO2 (лёгкие).

При гипервентиляции легких:

1) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи уменьшается.

37. При гипотермии температуру в организме понижают до 24 °С. В этом режиме проводятся операции при патологии кровообращения. Значение рН = 7,36 будет в этом случае:

1) нормой;

2) ацидозом;

3) алкалозом.

38. При интенсивной физической нагрузке развивается метаболический ацидоз. Какой режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной компенсации метаболического ацидоза?

1) гиповентиляцию лёгких;

2) режим дыхания не имеет значения;

3) гипервентиляцию легких.

39. Метод волевой ликвидации глубокого дыхания (МВЛГД), рекомендованный Бутейко, приводит к увеличению содержания СО2 в лёгких. При этом развивается:

1) респираторный ацидоз;

2) рН не изменяется;

3) респираторный алкалоз;

4) метаболический алкалоз.

40. У больных сахарным диабетом за счёт накопления в организме β-гидроксимасляной кислоты развивается:

1) метаболический алкалоз;

2) респираторный алкалоз;

3) метаболический ацидоз;

4) респираторный ацидоз.

41. При вдыхании чистого кислорода за счёт уменьшения парциального давления СО2 в лёгких развивается:

1) респираторный ацидоз;

2) респираторный алкалоз;

3) рН не изменяется;

4) метаболический ацидоз.

42. При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции лёгких (бронхите, воспалении легких и т. п.), приводящим к увеличению содержания СО2 в лёгких, наблюдается:

1) дыхательный ацидоз;

2) рН не изменяется;

3) дыхательный алкалоз;

4) метаболический алкалоз.

43. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию СО2 в плазме крови:

1) увеличивает

2) уменьшает;

3) не изменяет.

44. Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию СО2 в плазме крови:

1) увеличивает;

2) уменьшает;

3) не изменяет.

45. Фосфатная буферная система действует:

1) в плазме крови;

2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3) во внутренней среде эритроцитов.

46. Гемоглобиновая буферная система действует:

1) в плазме крови;

2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3) во внутренней среде эритроцитов.

47. Наиболее быстродействующей в организме является буферная система:

1) фосфатная;

2) гидрокарбонатная;

3) белковая;

4) гемоглобиновая.

48. Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1) гидрокарбонатная;

2) белковая;

3) гидрофосфатная;

4) гемоглобиновая.

49.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:

1) гидрокарбонатная;

2) белковая;

3) гидрофосфатная;

4) гемоглобиновая.

50. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции:

Н+ + HPO42- Буферные растворы, буферные системы организма - №2 - открытая онлайн библиотека Н2РО4-.

При этом рН мочи:

1) уменьшается;

2) увеличивается;

3) не изменяется.

Буферные растворы, буферные системы организма - №8 - открытая онлайн библиотека